乙醇燃料電池在不同環(huán)境下電極反應式如下：

1、乙醇燃料電池，酸作電解質：

總反應：C?H5OH+3O?=2CO?+3H2O

正極：3O?+12H++12e-= 6H?O

負極：C?H5OH+ 3H?O - 12e-=2CO?+ 12H+

2、乙醇燃料電池，堿溶作電解質：

總反應：C?H?OH+3O?+4KOH=2K?CO?+5H?O

負極：C?H?OH+16OH--12e-=2CO?2-+11H?O

正極：3O?+12e-+6H?O=12OH-

3、乙醇燃料電池，KOH作電解質：

總反應：C?H?OH+3O?+4KOH=2K?CO?+5H?O

負極：C?H?OH+16OH(-)-12e(-)=2CO?(2-)+11H?O

正極：O?+4e(-)+2H?O=4OH(-)

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擴展資料

堿性乙醇燃料電池的優(yōu)勢

1.易儲存，易推廣：氣體燃料電池的燃料相比，乙醇是液體的，易儲存，尤其是無需在現有的公路交通體系下“另起爐灶”——建設耗資巨大的氣體燃料補給站（加氣站），只要在現有的加油站的基礎上，稍加改動即可完成產業(yè)化的目標。

2.乙醇燃料工業(yè)生產技術完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纖維素的“農業(yè)剩余廢物”水解發(fā)酵得到。

3.乙醇（就是俗稱的酒精），基本無毒，并且有特殊氣味；所以一旦泄漏對生物和環(huán)境的危害很小，并且容易被發(fā)現。

乙醇燃料電池在不同環(huán)境下電極反應式如下：

1、乙醇燃料電池，酸作電解質：

總反應：C?H5OH+3O?=2CO?+3H2O

正極：3O?+12H++12e-= 6H?O

負極：C?H5OH+ 3H?O - 12e-=2CO?+ 12H+

2、乙醇燃料電池，堿溶作電解質：

總反應：C?H?OH+3O?+4KOH=2K?CO?+5H?O

負極：C?H?OH+16OH--12e-=2CO?2-+11H?O

正極：3O?+12e-+6H?O=12OH-

3、乙醇燃料電池，KOH作電解質：

總反應：C?H?OH+3O?+4KOH=2K?CO?+5H?O

負極：C?H?OH+16OH(-)-12e(-)=2CO?(2-)+11H?O

正極：O?+4e(-)+2H?O=4OH(-)

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擴展資料

乙醇燃料電池優(yōu)點：

乙醇燃料電池---直接乙醇燃料電池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、無毒，是一種可再生能源開始引起人們的研究興趣。然而，乙醇燃料電池多以含有CO2的空氣作為氧氣的來源，故堿性不斷的下降，進而使得電池無法完全正常的運轉，甚至根本無法運轉。

乙醇燃料電池與甲醇燃料電池和氫氧質子交換膜燃料電池相比，DEFC的功率密度很低，遠不能達到工業(yè)應用的水平。 乙醇燃料工業(yè)生產技術完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纖維素的“農業(yè)剩余廢物”水解發(fā)酵得到。

乙醇燃料電池，KOH作電解質

總反應：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

負極：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O

正極：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)

乙醇燃料電池，酸作電解質

總反應： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

正:O2 + 4H+ 4e = 2H2O

負:C2H6O + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+