在初中把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開來說，主要是針對于反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值而言。比如高爐煉鐵的反應(yīng)，F(xiàn)e2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，實(shí)際上是一個(gè)典型的氧化還原反應(yīng)，這里Fe2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，CO發(fā)生了氧化反應(yīng)，而在初中我們只說這個(gè)反應(yīng)是還原反應(yīng)，就是因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的主要目的就是還原Fe2O3煉鐵。

到了高中，我們知道了，實(shí)際上，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時(shí)發(fā)生的，有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 但是依然存在氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，這是因?yàn)樵谠姵刂?，我們可以將氧化還原反應(yīng)拆解成正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)去研究。

因此，氧化反應(yīng)既可以理解成氧化還原反應(yīng)，也可以理解成原電池中氧化還原反應(yīng)的一個(gè)組成部分。

另外，在有機(jī)化學(xué)中，只講氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。因?yàn)檫@里的氧化還原與無機(jī)里的定義是不同的。

蠟燭燃燒，在初中關(guān)注實(shí)際效果的前提下，就是氧化反應(yīng)。但是從本質(zhì)上說，它當(dāng)然是典型的氧化還原反應(yīng)。